1. 電池反應(yīng)
　　鉛酸蓄電池正極活性物質(zhì)是二氧化鉛（PbO2），負(fù)極活性物質(zhì)是絨狀鉛（Pb），導(dǎo)電介質(zhì)是稀硫酸（H2 SO4）。在蓄電池充放電過程中，正負(fù)極將發(fā)生下列反應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能貯存在電池中或?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化成電能提供給用電器。

放電時，在正極和負(fù)極都生成了硫酸鉛，所以鉛酸蓄電池成流反應(yīng)的理論稱 為“雙極硫酸鹽化”理論。從上述反應(yīng)式可以看出，硫酸在電池中不僅傳導(dǎo)電流， 而且參加電池反應(yīng)。隨著放電的進(jìn)行，硫酸不斷減少，與此同時電池中有水 生成，電解液濃度不斷降低。反之，充電時，硫酸不斷生成，電解液濃度不 斷增加，正極和負(fù)極不斷恢復(fù)荷電容量。這就是用測量電解液密度能夠估算 蓄電池荷電容量的原因。電動勢和開路電壓